なぜ生物学的バッファーを使用するのですか?

生物学的および化学的反応が進行する場合、通常、一定の pH 値が必要です。 優れたバッファーは、pH を一定の値に維持し、作業条件を安定させるのに役立ちます。 これは、緩衝液が、酸または塩基の添加による pH の変化に抵抗する溶液であることを意味します。

生物学的緩衝液はどのようにして pH 値を維持できますか?

緩衝液は弱酸 (HA) とその共役塩基 (A–)、または弱塩基とその共役酸で構成されているためです。 弱酸と弱塩基は水中で完全に解離せず、代わりに緩衝液中で解離種と非解離種の平衡として存在します。 例えば、酢酸溶液では、酢酸イオン、水素イオン、解離していない酢酸が平衡状態で存在します。 酢酸 (HAc) の解離の可逆的な性質により、H+ または OH– のいずれかを吸収することができます。 HAC は H+ を放出して OH&ndash を中和し、水を形成します。 共役塩基 A– は、システムに追加された H+ イオンと反応して酢酸を生成します。

緩衝液に強酸または強塩基を加えるとどうなりますか?

ルシャトリエの原理による。 強酸 (より多くの H+) を弱酸とその共役塩基の平衡混合物に加えると、平衡は左にシフトします。 逆に、強塩基を混合物に加えると、塩基との反応での H+ の損失に対応するために平衡が右にシフトします。

高品質の生物学的バッファーについては、お問い合わせください。

Further reading:How to choosing the biological buffer you need: By ph and pKa

References:

^[1]https://worldwide.promega.com/resources/guides/lab-equipment-and-supplies/buffers-for-biochemical-reactions/

^[2]https://www.toppr.com/guides/chemistry/equilibrium/buffer-solutions/

^[3]https://www.mt.com/be/en/home/applications/Laboratory_weighing/buffer-preparation.html#know-how